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【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B. NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

C. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D. C（Ca2+）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

【答案】B

【解析】試題分析：酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，故A錯誤；NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋可以共存，故B正確；加入鋁粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以是堿性，若酸性硝酸根氧化亞鐵離子、若堿性亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，故C錯誤；鈣離子結合硫酸根會生成微溶物，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品衛(wèi)生與人們身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（ ）

A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉，M棒變粗，N棒變細．下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是（ ）

選 項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．

（1）該反應的化學方程式為 ；

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．

a．v（A）=2v（B）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（A）=v正（C）

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應產物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變

裝置氣密性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式 ．

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是（填序號） ：供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與FeCl2的混合溶液

（3）在圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的 （填溶液名稱），E中加入 溶液（填化學式）．

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為 ；實驗2不嚴謹之處應如何改進 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體，為了更有效地治理該廢氣，某研究小組分別設計了如下兩個方案：

方案(1)：治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。

已知：ⅰ.硫的熔點112.8℃，沸點444.6℃；

ⅱ.反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。

①寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式： 。

②其他條件相同，催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。

方案(2)：用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計)，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為 。

②根據表中數據，T1℃時該反應的平衡常數為 (保留兩位有效數字)。

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是 (填序號字母)。

A．容器內壓強保持不變

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器內CO2的體積分數不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，NO的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑥50min時，保持其他條件不變，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡將向 方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是 （ ）

A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于( )

A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在

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