13．下列有關(guān)以下物質(zhì)的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制純堿：往NaOH溶液中 通入少量CO2氣體，再蒸發(fā)溶液
B．制氯氣：以粗鹽為原料，經(jīng)過除雜、濃縮得飽和食鹽水，再進行電解所得溶液
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，再用H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

分析 A．工業(yè)制純堿是利用侯氏制堿法；
B．工業(yè)上利用氯堿工業(yè)制氯氣和氫氧化鈉；
C．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制�。唬�
D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來制�。�

解答 解：A．工業(yè)制純堿是利用侯氏制法，在氨化飽和的氯化鈉溶液里通過量二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾后再加熱分解得到，反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．工業(yè)上利用粗鹽經(jīng)提純后，再用惰性電解電解飽和食鹽水得到氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B正確；
C．工業(yè)制鎂是電解熔融氧化鎂：MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，故C錯誤；
D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查了有關(guān)金屬的工業(yè)制法及氯氣和純堿的工業(yè)，掌握鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)有侯氏制堿法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后H2SO4溶液中的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（Ⅰ）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標號）；
A．碳酸氫鈉難溶于水             
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
D．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（Ⅱ）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；
②丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的NH3；
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
①實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，說明原因氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；
②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3產(chǎn)率的有AC．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)消耗了H2O（g）有利于反應(yīng)②正向移動；同時此反應(yīng)生成了H2，有利于反應(yīng)①正向移動．
（4）將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是A．
A．△H＜0                     B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖2回答問題．催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

①A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是B
A．分離出少量的尿素，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時再充入一定量H2O（g），CO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率
（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l） （氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖2所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55 min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol/L•min．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖3所示，則△H2＞0（填“＞”“＜”或“=”）
④第一步反應(yīng)的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，v正=v逆=0
B．化學反應(yīng)速率關(guān)系是2v（NH3）=3v（H2O）
C．達到化學平衡時，O2的濃度不再改變
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲同學采用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體．
（1）寫出試管a中銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）乙同學認為甲雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體．
（3）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請將表格中的實驗現(xiàn)象填完整．
實驗步驟問題
1．從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端/
2．用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象U型管右端產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍色
3．待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（4）丁同學認為丙的實驗存在缺陷．用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應(yīng)停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第3步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應(yīng)進行的正確操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打開分液漏斗的活塞③待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞．
（5）若將32g銅與175mL一定濃度的硝酸巧合完全反應(yīng)，只產(chǎn)生NO和NO2氣體共16.8L（標準狀況時體積），該硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．天然纖維的吸濕性優(yōu)于合成纖維，合成纖維中吸濕性較好的是（　　）
A．滌綸B．氯綸
C．丙綸D．維綸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)化學用語的表述正確的是（　�。�
A．軌道表示式表示N2中的共用電子對：
B．只能是氫分子的比例模型
C．只能是氮分子的球棍模型
D．CH4分子的比例模型：

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