【題目】常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是 （ ）

A.若混合溶液中，則

B.若混合液中，則

C.若混合液中，則混合液的pH＜7

D.若，且混合液的pH＜7，則一定

【答案】A

【解析】

A．若混合液中c(NH4)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)，要使氨水和鹽酸的混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以c1V1＞c2V2，故A正確；

B．根據(jù)A中分析可知B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(NH4+)＞c(Cl-)，則c(H+)＜c(OH-)，混合液的pH＞7，故C錯誤；

D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，說明c(H+)＞c(OH-)，如果二者恰好反應(yīng)，等物質(zhì)的量的氨水和氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，此時c1=c2，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，且所含有的離子濃度均為。某同學(xué)為確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有、

B.濾液X中大量存在的陽離子有、和

C.無法確定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的離子為、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，其最高價含氧酸均為強(qiáng)酸。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題。

(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：

①F的化學(xué)式為______。

②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為______mol。

(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。在該反應(yīng)中若有74.5 gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】本題涉及部分銅及其化合物的相關(guān)結(jié)構(gòu)問題的考查，請回答下列問題。

(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：________。Cu的同周期元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素原子還有___________(用元素符號表示)。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析高溫Cu2O比CuO穩(wěn)定的原因是___________。

(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工業(yè)中的銅洗工序，除去進(jìn)人合成塔前混合氣中的CO(CO能使催化劑中毒)。

①Ac表示CH3COO-，Ac中碳原子的雜化方式為________。

②[Cu(NH3)2]Ac能夠結(jié)合CO的原因是________。

(4)銅原子與氯原子形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子，白球表示氯原子)。

①已知銅和氯的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與氯形成的化合物屬于________填(“離子”或“共價”)化合物。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，1)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、__________。

③已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和氯原子的最短距離為_____________pm(只寫計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)____ (填“<”、“=”或“>”)。

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