12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．原子半徑大小：Na＞P＞N
C．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．金屬性強弱：K＞Na＞Li

分析 A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
C．元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強．

解答 解：A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞P，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，N的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞P＞N，故B正確；
C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；
D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬性K＞Na＞Li，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列除雜方法可行的是AD
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑
ACO（CO2）通入過量澄清石灰水
BCaCl2溶液（HCl）加適量Ba（OH）2溶液
CHNO3溶液（H2SO4）加適量BaCl2溶液、過濾
DNaOH溶液（Na2CO3）加適量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅-鋅-稀硫酸電池工作時，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，正極區(qū)可生成氫氣2.24L
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
D．鋅錳電池、鎳鎘電池、化學(xué)電池易造成環(huán)境污染，而氫氧燃料電池是對環(huán)境友好的電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A、C
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是As，核外電子占據(jù)18個原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖2．碳原子的雜化方式有sp3、sp2，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋：NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角�。�
（6）SO32-中硫原子的價層電子對互斥模型是三角錐形；寫出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．
方法二：A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C9H10O2．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（寫出三種）C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式C6H5CH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氯化鎂B．金屬銅C．二氧化碳D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選�。�
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕?br />意見CD之間加一個防倒吸的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組順序，正確的是（　�。�
A．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3
C．相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D．酸性強弱順序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收．

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