寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合
 

（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 

（2）碳酸鈣與稀鹽酸混合
 

（2）氧化銅與稀鹽酸混合
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣應(yīng)該保留化學(xué)式；
（4）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化銅需要保留化學(xué)式．
解答： 解：（1）氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（4）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，該題是高考中的高頻題，難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
①工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反應(yīng)熱△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表示）．
②生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則△H4
 
0，P1
P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
 
．
（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
572kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的
 
倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（5）已知熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+765.2kJ?mol-1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 

硫酸鐵
 

碳酸氫鈉
 

硫酸氫鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）已知可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，每生成2mol的NH3放出熱量92kJ，現(xiàn)容器中有6mol H2，2mol N2充分參與反應(yīng)，不考慮熱散失，則放出熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ?mol-1）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）
共價(jià)鍵 H-H N≡N N-H
鍵能（kJ?mol-1） 436 945 391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
 
；
（3）下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
①煅燒石灰石、②木炭燃燒、③炸藥爆炸、④酸堿中和、⑤生石灰與水作用制熟石灰、⑥食物因氧化而腐�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：
 
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；
電解質(zhì)溶液甲是
 
；電極b處的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
 
．
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
 
．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
B、將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C、將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
D、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O來(lái)表示的是（　�。�
A、稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)
B、稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C、石灰石和鹽酸的反應(yīng)
D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

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