13．下列關(guān)于MgCO3的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于氧化物B．只含離子鍵C．屬于有機(jī)物D．屬于電解質(zhì)

分析 A．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
B．碳酸根離子中含共價(jià)鍵；
C．一般含碳的化合物為有機(jī)物，CO、CO2、MgCO3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相同為無(wú)機(jī)物；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．

解答 解：A．MgCO3的組成元素為三種為鹽類(lèi)，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子中含共價(jià)鍵，MgCO3的結(jié)構(gòu)中含離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．MgCO3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析為無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．MgCO3的分類(lèi)為鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、電解質(zhì)概念等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知：
（ⅰ）Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1 344.1kJ•mol-1
（ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1 169.2kJ•mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類(lèi)物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．
①如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是C．（填序號(hào)）
A．泡沫滅火器     B．消防車(chē)噴水            C．沙土
②電石的主要成分為CaC2，遇水會(huì)產(chǎn)生可燃性氣體，寫(xiě)出CaC2中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．
①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱(chēng)硫化堿．
 ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，
該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+5ClO-+2CN-═5Cl-+N2+2CO32-+H2O．
方法二：用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請(qǐng)寫(xiě)出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．
方法三：這些泄露的氰化鈉將通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理，用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無(wú)毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CN-+H2O+H2O2═NH3+HCO3-．
（4）環(huán)保部門(mén)為測(cè)定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色或紅色；原H2O2溶液的濃度為0.4  mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol
（2）x的值為2；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）；
（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是ABD （不定項(xiàng)選擇）
A．只增大A的濃度                                B．增大反應(yīng)的溫度
C．向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D．使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略）．

I．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱(chēng)量e的質(zhì)量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀(guān)察到明顯的現(xiàn)象．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．由此可得到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是碳鐵合金在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{3b}{11a}$（寫(xiě)表達(dá)式）．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了培寧和準(zhǔn)寧地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是C．（填標(biāo)號(hào)）．
A．用排水法測(cè)定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洙滌、干燥、稱(chēng)量殘?jiān)馁|(zhì)量
C．測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A．31g白磷分子中含有P-P鍵個(gè)數(shù)為1.5×6.02×1023
B．48g O2和48g O3所含分子數(shù)相等
C．1mol/L氨水中，NH3•H2O的分子數(shù)為6.02×1023
D．20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子式為C 9H 8O 3
B．該有機(jī)物可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1 mo1該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br 2
D．1 mol該有機(jī)物最多與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．C、Si元素廣泛存在于自然界中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)C原子核外占有原子軌道數(shù)是4．
（2）科學(xué)研究結(jié)果表明，碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽(yáng)能制備HCOOH．其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中π鍵和δ鍵的個(gè)數(shù)比是1：4．
（3）碳單質(zhì)有多種形式，其中C60、石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①C60分子中含有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30，則C60分子中C-C鍵數(shù)目是60（多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2）．在石墨晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)．
②金剛石晶胞中，若碳原子的半徑為r，晶胞邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案