Question

1．在25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol
（2）x的值為2；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）；
（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是ABD （不定項(xiàng)選擇）
A．只增大A的濃度                                B．增大反應(yīng)的溫度
C．向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D．使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．

Answer 1

分析 C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），則5min后C的濃度為0.5mol/L，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，可知x=2，反應(yīng)的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，設(shè)分別為3x、5x，則
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.75         0.25       0.5         0.5
平衡（mol/L）3x            5x         0.5         0.5
起始（mol/L）0.75+3x  0.25+5x，
則0.75+3x=0.25+5x，x=0.25，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題．

解答 解：C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），則5min后C的濃度為0.5mol/L，測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，可知x=2，反應(yīng)的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，設(shè)分別為3x、5x，則
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.75         0.25       0.5         0.5
平衡（mol/L）3x            5x         0.5         0.5
起始（mol/L）0.75+3x  0.25+5x，
則0.75+3x=0.25+5x，x=0.25，
（1）由以上分析可知平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為3x=3×0.25mol/L=0.75mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=（0.75+3x  ）×2L=1.5mol/L×2=3mol，
故答案為：0.75mol/L；3mol；
（2）由以上分析可知x=2，5min內(nèi)v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.05mol/（L•min），故答案為：2；0.05mol/（L•min）；
（3）在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大壓強(qiáng)或使用催化劑等均能加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C中濃度不變，反應(yīng)速率不變，
故答案為：ABD；
（4）因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，盛放與上述相同量的A、B氣體，改變體積，壓強(qiáng)改變，但平衡不移動(dòng)，則A和B的物質(zhì)的量濃度的比值不變，
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握三段式計(jì)算方法的運(yùn)用，難度不大．