工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為(　　)

A．247.3 kJ  B．494.6 kJ

C．2.76×103 kJ   D．5.52×103 kJ


解析　首先寫出熱化學(xué)方程式：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③

①－(②＋③)×2得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1

故標準狀況下生成1 m3 CO所需熱量為××(＋247.3 kJ·mol－1)≈5.52×103 kJ。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；

b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                       ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                    ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                     ④

回答下列問題：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即____________________________。

(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)__________________中ΔH>0。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a與b在理論上相同

(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一種［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的強堿與濃的強酸反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應(yīng)

C.濃的弱酸與稀的強堿溶液反應(yīng)

D.生成一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如圖所示(副族省略)，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說法正確的是(雙選)(　　)

X

Y

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．非金屬性：X>W

C．X與W形成化合物熔點很高，為離子化合物

D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計如下方案：

編號

純鋅粉質(zhì)量

0.2 mol·L－1硫酸體積

溫度

硫酸銅固體質(zhì)量

Ⅰ

2.0 g

10.0 mL

25℃

0

Ⅱ

2.0 g

10.0 mL

t℃

0

Ⅲ

2.0 g

10.0 mL

35℃

0.2 g

Ⅳ

2.0 g

10.0 mL

35℃

4.0 g

下列推斷合理的是(　　)

A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25

B．待測物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)越快

C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響

D．根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

(1)為達到本實驗的目的，其裝置連接順序為a連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑

H2的體積(相同條件下)

反應(yīng)時間

反應(yīng)速率

1 mol·L－1硫酸

10 mL

t1

v1

4 mol·L－1硫酸

10 mL

t2

v2

該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

硫酸濃度(mol·L－1)

4.0

3.8

3.5

3.1

2.6

2.2

1.9

1.8

…

請在給定的坐標圖中作出v(H2)－t的圖像。

請解釋0到4 min時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（　�。�

　

A．

CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+

B．

Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

　

C．

Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+

D．

H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�

　

A．

能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

　

B．

與足量氫氣反應(yīng)生成苯乙烷

　

C．

能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示

　

D．

易溶于水，也易溶于有機溶劑

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