（10分）（1）Na2S的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是

（用離子方程式表示）：                             。在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                 。 

 （2）氯化鋁水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式表示）                                        ___                                 _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                 。

（10分）（1）  堿性 （1分）       

   S2- + H2O  HS- + OH-   HS- + H2O  H2S+ OH- （2分） 

氫氧化鈉（2分）

（2）酸性（1分）Al3+ +3 H2O Al(OH)3 + 3 H+（2分）Al2O3 （2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．

（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣
．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有
NaCl
NaCl
（填化學式）雜質(zhì)生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
酸式滴定管
酸式滴定管
．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待
燒瓶中固體不再減少
燒瓶中固體不再減少
時，停止加熱，將燒瓶取下；
④
趁熱過濾
趁熱過濾
；
⑤
將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾
將所得濾液冷卻結(jié)晶，過濾
；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?茂名二模）化學興趣小組的同學將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，然后對加熱后固體進行元素定性定量分析，確定固體組成與Na2SO3無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（2）強熱后的物質(zhì)是什么呢？同學作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在強熱下發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
假設1：
Na2S和Na2SO4
Na2S和Na2SO4
；
假設2：
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
．
③設計實驗方案證明你的假設，請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水）
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解 固體全部溶解
步驟2：
步驟3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
精英家教網(wǎng)
（1）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的
 
處（填a或b）通入冷卻水，同時水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④
 
；
⑤
 
；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是
 
．如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加
 
作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有
 
．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆廣東省四會市四會中學第一次考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省四會市第一次考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________

(2) 加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：   _____         ________  。

(3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________

(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　        　。

(5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用          （填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案