(2011?茂名二模)化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重,然后對(duì)加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析,確定固體組成與Na2SO3無異;但把加熱后固體溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈
性(填“酸”或“堿”),其原理是(以相關(guān)的離子方程式表示)
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

(2)強(qiáng)熱后的物質(zhì)是什么呢?同學(xué)作如下探究
①分析猜想:Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)(自身氧化還原反應(yīng))
②該殘留物可能的存在物質(zhì):
假設(shè)1:
Na2S和Na2SO4
Na2S和Na2SO4
;
假設(shè)2:
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
Na2S、Na2SO3和Na2SO4

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè),請(qǐng)按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容.(限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾;6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水)
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量固體分別于試管中,加入一定量的蒸餾水溶解 固體全部溶解
步驟2:
步驟3
分析:(1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,SO32-水解呈堿性;
(2)Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升高可生成Na2SO4,說明化合價(jià)降低生成可能生成S或Na2S,產(chǎn)物全部溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高,說明生成Na2S,根據(jù)Na2SO3、Na2SO4、Na2S的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn).
解答:解:(1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,SO32-水解呈堿性,水解的離子方程式為SO32-+H2 HSO3-+OH-,
故答案為:堿;SO32-+H2 HSO3-+OH-;
(2)②Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升高可生成Na2SO4,說明化合價(jià)降低生成可能生成S或Na2S,產(chǎn)物全部溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高,
說明生成Na2S,
則有兩種可能:如全部發(fā)生分解反應(yīng),則生成Na2S 和Na2SO4;如部分發(fā)生分解反應(yīng),則有Na2S、Na2SO3 和Na2SO4存在,
故答案為:Na2S 和Na2SO4;Na2S、Na2SO3 和Na2SO4;
③如固體中含有Na2S和Na2SO3,在酸性條件下發(fā)生:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,則溶液變渾濁,如僅有特殊氣味的氣體放出,說明固體中含有Na2S,發(fā)生:S2-+2H+=H2S↑;
然后取反應(yīng)后的澄清溶液滴加0.1 mol?L-1BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則說明固體中含有Na2SO4.否則假設(shè)1成立,
故答案為:
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟2:往試管中,加入足量6 mol?L-1 HCl 若溶液變渾濁,則說明固體中含有Na2S和Na2SO3;若溶液沒有變渾濁,而僅有特殊氣味的氣體放出,說明固體中
含有Na2S
步驟3:取步驟2中的澄清液于試管,然后往試管中加入少量0.1 mol?L-1BaCl2 若有白色沉淀生成,則說明固體中含有Na2SO4.結(jié)合步驟2,若溶液沒有變渾濁,只有氣體放出,則假設(shè)1成立;若溶液變渾濁,則假設(shè)2成立.
點(diǎn)評(píng):本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,題目難度中等,本題注意物質(zhì)的組成判斷的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)①得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高;②固體全部溶解.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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