用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、18g D2O含有電子數(shù)為9NA
B、標準狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C、78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
D、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中，溶液中CO32-離子數(shù)是NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．重水的摩爾質量為20g/mol，重水中含有10個電子；
B．標準狀況下乙酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，碳酸根離子數(shù)目減少．
解答： 解：A．18g重水的物質的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9NA，故A正確；
B．標況下，乙酸不是氣體，題中條件無法計算11.2L乙酸的物質的量，故B錯誤；
C．78g過氧化鈉的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含有的離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；
D．1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子的物質的量小于1mol，溶液中CO32-離子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下乙酸、水、三氧化硫等不是氣體，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年硫酸工業(yè)污染物排放標準中二氧化硫在尾氣中的含量不得超過0.05mg/m3，可見硫酸工業(yè)生產(chǎn)既要考慮經(jīng)濟效益，也要考慮社會效益．
（1）在用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的過程中，與之無關的設備是
 

a．吸收塔   b．接觸室  c．沸騰爐  d．氧化爐
（2）為了提高SO2轉化為SO3的質量分數(shù)，工業(yè)上常使用適當過量的空氣，這樣從接觸室導出的氣體的成分是
 
．
（3）在硫酸工業(yè)中，常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是因為
 
； 為了消除硫酸廠尾氣排放對環(huán)境污染，常用氨水吸收SO2，化學方程式為
 
．
（4）催化氧化的原料氣成分（體積分數(shù)）為：SO2  8%，O2 11%，N2 82%．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是
 
．分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應，理由是
 
．
（5）接觸法制硫酸的過程中，已知進入接觸室的氣體體積組成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定溫度下，反應達到平衡后總體積變?yōu)樵瓉淼?6.5%，則SO2轉化為SO3的百分率為
 
．該溫度條件下的平衡常數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
檢查氣密性
B、
吸收HCl
C、
制取Fe（OH）2沉淀
D、
稀釋濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的壓強相等
B、兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等
C、兩種氣體的分子數(shù)目相等
D、NO比NO2的質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產(chǎn)生
B、A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
C、Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相同
D、若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、等物質的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2+OH-=HCO3-
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、Ca（OH）2溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
D、用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
 Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列圖示的說法中正確的（　�。�
A、圖①中，若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、圖②制備乙酸乙酯
C、圖③證明鐵生銹與空氣有關
D、圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答和氯有關的問題：
（1）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是
 
，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質的量是
 
，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是
 
．
（2）標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中充分燃燒，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因為含有（寫化學式）
 
，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，則氯氣的體積b=
 
．

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