7．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．異戊烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

分析 烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物，說明該烴分子中氫原子只有一種，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．2-甲基丙烷的結構簡式為：CH3CH（CH3）CH3，其分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；
B．異戊烷的結構簡式為：CH3CH2CH（CH3）2，其分子中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；
C．2，2-二甲基丙烷的結構簡式為：CH3C（CH3）2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故C正確；
D.2，2-二甲基丁烷的結構簡式為：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3種等效氫原子，其一氯代物有3種，故D錯誤
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．某有機物A的蒸汽密度是氫氣的45倍，燃燒該有機物4.5g，生成3.30L的CO2氣體（密度為2.0g/L），產(chǎn)物經(jīng)過無水CaCl2，增重2.7g，該有機物可以和NaHCO3溶液反應放出氣體，且其核磁共振氫譜圖有4組峰，峰面積比為3：1：1：1
（1）通過計算，求出該有機物的分子式；
（2）根據(jù)該有機物的性質(zhì)，寫出其結構簡式
（3）在濃硫酸的作用下，A可以通過縮聚反應生成高分子化合物，寫出反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把動物的脂肪和氫氧化鈉溶液混合，加熱，得到一種均勻的液體，然后向其中加入足量的鹽酸，結果有一種白色的物質(zhì)析出，這種白色的物質(zhì)是（　　）
A．NaClB．肥皂C．C17H35COONaD．高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時符合下列條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)，②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上，這種同分異構體的數(shù)目為（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．宋應星在《天工開物．丹青．朱》中記載：“凡朱砂、水銀、銀朱，原同一物，所以異名著，由精粗老嫩而分也…凡水銀與朱更無他出…若水銀已升朱，則不可復還為汞，所謂造化之巧已盡也．”（注“即朱砂，主要成分是HgS）下列說法不正確的是（　　）
A．“若水銀已升朱”指的是水銀氣化，屬于物理變化
B．朱砂、水銀、銀朱中均含汞元素，其組成、結構或純度有所不同
C．常溫下，朱砂轉(zhuǎn)化為水銀是不自發(fā)的過程
D．工業(yè)廢水中含有汞離子，可以加入FeS固體除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應能得到離子化合物，則下列說法正確的是（　�。�
 W X Y 
    Z
A．非金屬性：Z＞Y
B．原子的半徑：W＜X
C．Z的氧化物能與Y的氫化物反應生成強酸
D．Z一種單質(zhì)熔點為119℃，易溶于二硫化碳，則該單質(zhì)屬于原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是（　　）
A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強漂白效果
C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進行消毒
D．氧化鋁熔點很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．食品安全國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對SO2性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應，C中化學反應方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

Ⅱ．小組同學為探究SO2的漂白性和還原性，設計了如下實驗．
（1）漂白性
用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染；
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-；
③實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度
的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認為這一結論是否正確不正確，理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3；
（2）還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子？
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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