Question

3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應(yīng)式是Zn-2e^-═Zn²⁺．銅是正極，電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．總反應(yīng)式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實驗現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

Answer 1

分析 （1）銅、鋅、稀硫酸原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）銅、鋅、稀硫酸原電池中，鋅易失電子溶解發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
（3）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）銅、鋅、稀硫酸原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：負；Zn-2e^-═Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生；鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，所以鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解；
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；鋅片逐漸溶解；
（3）A、兩個電極材料相同且不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，故A錯誤．
B、沒有形成閉合回路，故B錯誤．
C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確．
D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理以及形成原電池的條件，明確正負極的判斷方法、正負極上電極反應(yīng)即可解答，難度不大．