8．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　　）
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞A＞CD．D＞A＞B＞C

分析 在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和稀鹽酸反應生成氫氣，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬活動性順序．

解答 解：在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和稀鹽酸反應生成氫氣，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，
分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，說明C位于H之后，A和B及D位于氫之前；
把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則金屬活動性順序D＞B＞A；
所以金屬活動性順序是D＞B＞A＞C，
故選C．

點評 本題考查金屬活動性強弱順序判斷，明確金屬活動性順序表及金屬還原性強弱與金屬活動性關系是解本題關鍵，還可以根據(jù)金屬最高價氧化物的水化物堿性判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：
①101KPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)則下列說法正確的是（　　）
A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．圖象中表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應式是Zn-2e-═Zn2+．銅是正極，電極反應式是2H++2e-=H2↑．總反應式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實驗現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關離子方程式推理正確的是（　�。�
已知類推
A將鐵加到硫酸銅溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu		將鉀加到硫酸銅溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B向Ca（ClO）2溶液中通入CO2氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
DSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應，因為H2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應，因為H2SO3的酸性弱于硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請寫出以下物質(zhì)的電子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，丁與辛屬同周期元素，
（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強到弱的順序Ca＞Na＞Li；
（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序Ge＞P＞N；
（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14；
（4）戊單質(zhì)電子式為，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學式（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下表示物質(zhì)通過一步反應的轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是（　�。�
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→還原性鹽．
A．X可能是Si單質(zhì)B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能為CO2D．還原性鹽可能為FeCl3

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