6．有下列五種物質(zhì)：
①乙醇　 
②乙酸　 
③丙二酸（HOOCCH2COOH）　
④丙烯酸（CH2═CH-COOH） 
 ⑤乙酸乙酯
其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（　　）
A．④B．②⑤C．①③D．③④

分析 含碳碳雙鍵或三鍵的有機物與溴水發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，只有含-COOH的有機物與NaHCO3溶液反應，以此來解答．

解答 解：①乙醇含-OH，能被高錳酸鉀氧化，與溴水、NaHCO3溶液不反應，故不選；　 
②乙酸含-COOH，與NaHCO3溶液反應，與溴水、高錳酸鉀溶液不反應，故不選； 
③丙二酸（HOOCCH2COOH）含-COOH，與NaHCO3溶液反應，與溴水、高錳酸鉀溶液不反應，故不選　
④丙烯酸（CH2═CH-COOH）含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，含-COOH的有機物與NaHCO3溶液反應，故選；
⑤乙酸乙酯含-COOC-，與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都不反應，故不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)同時消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④反應體系中反應物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時，密度不再改變；
⑥正反應速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反應速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間關系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大
B．一段時間后，反應速率減小的原因是c（H+）減小
C．反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v（CO2）=0.06mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應的△H＜0
B．生成物比反應物穩(wěn)定
C．該圖可以表示石灰石高溫分解反應
D．生成物的總鍵能高于反應物的總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．將純水加熱的過程中，KW變大，酸性增強
B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．NaHCO3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到NaHCO3固體
D．相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COCO-）由大到小的順序是②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A．2mol O2B．標準狀況下2.24L H2
C．含NA個氧原子的O2D．0.18g H2O（摩爾質(zhì)量為18g•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　　）
A．鋁制容器可用于盛放稀硫酸
B．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路銅板
C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．除去油脂中的少量水分，旣可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰
B．葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的形態(tài)不同，在水中的溶解性相似
C．一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應合成更復雜的化合物（多肽），構(gòu)成蛋白質(zhì)
D．向雞蛋清的溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，雞蛋清因發(fā)生變性而析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是一套實驗制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是 
（　�。�
A．銅屑和稀硝酸B．碳酸鈣和稀鹽酸
C．二氧化錳和濃鹽酸D．氧化鈣和濃氨水

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