12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為2NA
B．28g N2、CO的混合氣體中含有原子的數(shù)目等于2NA
C．常溫常壓下，22.4L NH3分子的電子數(shù)、質子數(shù)均為10NA
D．1mol N2與3mol H2混合，充分反應后生成氨氣分子數(shù)為2NA

分析 A．過氧化鈉與水反應，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑；
B．氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
C．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答 解：A.1 molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；
B．氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故28g混合物的物質的量為1mol，且均為雙原子分子，故1mol混合物中含2NA個原子，故B正確；
C．常溫常壓下，22.4L氨氣的物質的量不是1mol，故C錯誤；
D．1mol氮氣與3mol氫氣生成的氨氣的物質的量一定小于2mol，生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩個熱化學方程式：下列說法中正確的是（　�。�
A．反應①②中都存在：△S＞0      （1）+H2（g）→（1）△H＞0①
B．反應②高溫時，可自發(fā)進行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行（1）+H2（g）→（1）△H＜0②
D．反應①一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如圖1：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2；
（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣除塵、水洗和干燥，如果爐氣不經過精制，對SO2催化氧化的影響是砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響；
（3）精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點；
（4）在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是利用反應放出的熱量預熱原料氣，上層反應氣經熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應更加完全，從而充分利用能源．
（5）以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃抶礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO2吸收為
H2SO4時的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1t，可生產98%的硫酸多少0.978t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應�、谝蚁汉饬恳粋�國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應�、郾剑浩矫娼Y構，分子中的碳碳鍵是單鍵和雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應　⑤淀粉：屬于糖類物質，遇單質碘變藍色�、薜鞍踪|：水解的最終產物為氨基酸，氨基酸遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表：
元素符號元素性質與原子（或分子）結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填序號）．
A、Y單質的熔點比Z單質低B、Y的化合價比Z低
C、Y單質與水反應比Z單質劇烈   D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學式Na2O2
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合物形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該消毒液．下列說法正確的是C（填字母）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）配制溶液的過程如圖3，該同學的錯誤步驟有B
A.1處        B.2處        C.3處      D.4處
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構為平面三角形．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性．
②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

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