2．已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性．
②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

分析 ①NaHA水溶液呈堿性，說明NaHA是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，HA-既能電離又能水解，且水解程度大于電離程度；
②HA-既能電離又能水解，且水解程度大于電離程度，據(jù)此分析離子濃度大�。�

解答 解：①液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA-+H2OH2A+OH-，故答案為：HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性；
②NaHA水溶液呈堿性說明HA-的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA-的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c（H+）＞c（A2-），故離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故答案為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．28g N2、CO的混合氣體中含有原子的數(shù)目等于2NA
C．常溫常壓下，22.4L NH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．1mol N2與3mol H2混合，充分反應(yīng)后生成氨氣分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾．常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C．加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、SO42-、Cu2+
D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯酚能跟濃溴水反應(yīng)而乙醇不能
B．乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
C．鈉與乙醇反應(yīng)緩慢而與水反應(yīng)劇烈
D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語說法正確的（　�。�
A．過氧化氫的電子式B．立方烷（C8H8）的鍵線式：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OD．表示對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示，設(shè)備B的名稱為接觸式；設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）圖2是實(shí)驗(yàn)室中常用于測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置，此裝置名稱叫簡易量熱計(jì)；
（4）0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量為363.2kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基
乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式-COOH 
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）CH3OH、H2燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（3）在25℃、101kPa 時(shí)，7.80g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的熱量，則表示C6H6的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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