3．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．-OH與  組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：
D．乙炔的最簡式：CH≡CH

分析 A．-OH與  分別為羥基和氫氧根離子；
B．主鏈應(yīng)含有6個(gè)C原子；
C．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，四個(gè)碳原子在一條鏈上；
D．乙炔中n（C）：n（H）=1：1．

解答 解：A．-OH與  分別為羥基和氫氧根離子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．主鏈應(yīng)含有6個(gè)C原子，名稱為，2，4-二甲基-4-乙基己烷，故B錯(cuò)誤；
C．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，四個(gè)碳原子在一條連上，丙烷的球棍模型為：，故C正確；
D．乙炔中n（C）：n（H）=1：1，最簡式為CH，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語的判斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的表示方法，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變
B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求完成下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：．
（2）給下列有機(jī)物命名：
①2-甲基戊烷
②4-甲基-2-己烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中C、E、G、H為單質(zhì)，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去） 
（1）寫出化學(xué)式：M：FeCl3；H：Cl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N→M：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）完成D與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）欲證明某溶液中含有M中的陽離子，可加入的試劑為：KSCN溶液（或氫氧化鈉溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于 FeCl3水解的說法不正確的是（　�。�
A．水解達(dá)到平衡時(shí)（不飽和），加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)
B．濃度為5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的兩種 FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
D．為抑制 Fe3+的水解，較好地保存 FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
①25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
請回答下列問題：
（1）用pH試紙檢測NaCN溶液的酸堿性時(shí)，pH試紙變?yōu)樗{(lán)色．用離子方程式解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）25℃時(shí)，測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
（3）在任一濃度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（5）在容器中使氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液等體積混合，己知碳酸鈉溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成沉淀所需氯化鈣溶液的最小濃度為5.6×l0-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．由常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中學(xué)常用離子檢驗(yàn)方法有沉淀法：反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解；氣體法：反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生；顯色法：反應(yīng)中有顏色變化．下列離子檢驗(yàn)方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-

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