中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(　　)

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是__________________________________________________。

(2)(2012·福建)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有____________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號)。

A．離子鍵　     B．共價鍵　     C．金屬鍵　     D．范德華力　       E．氫鍵

(3)(2012·山東節(jié)選)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

①過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

②甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________________________________________________________________________，

甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

    請回答下列問題：

    ⑴M固體的晶體類型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（   ）

A．氘(D)原子核外有1個電子             B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體           D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（    ）

  ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

  ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將0.1 mol·L－1鹽酸溶液與0.06 mol·L－1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )                                                                 

A．1.7             B．2.0       C．12.0             D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

           ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48 L NO2氣體至N2，則下列說法中正確的是

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12 L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個

D．已知2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽(yù)為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為，

則1 mol檸檬酸與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可消耗Na的物質(zhì)的量為(　　)

A．2 mol　　　　　　　　　B．3 mol

C．4 mol                  D．5 mol

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