X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

    請回答下列問題：

    ⑴M固體的晶體類型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。


 答案：

（1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體；

（2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

（3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?/p>

（4）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應(yīng)中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O2，反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5c mol·L－1，則加入水的體積    (　　)

A．小于50 mL     B．等于50 mL      C．大于50 mL            D．等于50/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]

A.都是共價化合物  B.都是離子化合物

C.互為同分異構(gòu)體  D.互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B.氫氧根離子的電子式：

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是(　　)

A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B．將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可

C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可

D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。

廢鐵屑鐵屑

溶液(留有少量鐵屑)

濾液綠礬晶體

根據(jù)該實驗方案，回答下列問題：

(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是________________________________________________。

(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是________________________________________________。

說明剩余鐵屑作用的離子方程式為______________________________________________。

(3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。

(4)檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(　　)

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

N≡N

F—F

N—F

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂

時需要吸收的能量/kJ

941.7

154.8

283.0

下列說法中正確的是

A．過程N(yùn)2(g)―→2N(g)放出能量

B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量

C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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