A～H 8種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）�；衔顱中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為2∶1，C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，C、D的分子均為10電子微粒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 

（1）寫(xiě)出F、H的化學(xué)式：F          ，H         。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為              ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是              。

（3）在反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是            。

（共8分）（1）NO（1分）    HNO3（1分）

（2）（2分）    （2分）

（3）②③④（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠(chǎng)，你認(rèn)為廠(chǎng)址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
吸收SO3．
（4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（5）由硫酸廠(chǎng)沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
．
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱(chēng)）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時(shí)生成一種對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷，正確的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無(wú)法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過(guò)程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H2未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過(guò)程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測(cè)：反應(yīng)10min時(shí)，改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度
．

③t℃時(shí)，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示（實(shí)線(xiàn)）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
A
A
，最小的是
D
D
．
A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
升高溫度
升高溫度
，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
增大壓強(qiáng)或者是增大CO2濃度
增大壓強(qiáng)或者是增大CO2濃度
．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示．在0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
．反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第
Ⅱ
Ⅱ
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
否
否
（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門(mén)一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見(jiàn)的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則：

（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物B2A6D與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類(lèi)物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有
N、S
N、S
（填元素符號(hào)）；
（4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
（用離子符號(hào)表示）；
（5）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將ED2轉(zhuǎn)化為ED3．若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，達(dá)到平衡后，ED2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
0.8
0.8
；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C2在催化劑（TiO2）表面與A2D反應(yīng)，生成1molCA3（氣體）和D2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)CA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
．
T/K 303 313 323
CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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