Question

（2010?德陽(yáng)模擬）在一容積固定的真空密閉容器中，投入1.5molX（g）和0.5molY（g），在一定溫度下反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2M（g）+nN（g）達(dá)平衡，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為a%．若在同一溫度同一容器中，最初投入的是3molX（g）和1molY（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為b%，則下列判斷正確的是（　�。�

A．若n＞2，則a=b

B．若n＜2，則a＜b

C．若n=2，則a＞b

D．若n＞2，則a＜b

Answer 1

分析：最初投入3molX（g）和1molY（g）所到達(dá)的平衡，可以等效為在開始投入1.5molX（g）和0.5molY（g）到達(dá)的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，討論平衡移動(dòng)方向進(jìn)行分析解答．

解答：解：最初投入3molX（g）和1molY（g）所到達(dá)的平衡，可以等效為在開始投入1.5molX（g）和0.5molY（g）到達(dá)的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，
若平衡不移動(dòng)，則3+1=2+n，故n=2，X的轉(zhuǎn)化率不變，即a=b；
若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則3+1＞2+n，故n＜2，X的轉(zhuǎn)化率增大，即a＜b；
若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則3+1＜2+n，故n＞2，X的轉(zhuǎn)化率減小，即a＞b，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，構(gòu)建等效平衡建立過程是解題關(guān)鍵．