（2010?德陽模擬）下列事實能用同一原理解釋的是（　　）
分析：A．膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
B．二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氨水發(fā)生中和反應(yīng)；
C．蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析和變性；
D．明礬和硫酸鐵都可水解生成具有吸附性的膠體．
解答：解：A．向硝酸銀溶液和新制的Fe（OH）3膠體中分別加入少量稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，原理不同，故A不選；
B．二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氨水發(fā)生中和反應(yīng)，原理不同，故B不選；
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液或乙酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀，分別發(fā)生鹽析和變性，原理不同，故C不選；
D．明礬和硫酸鐵都可水解生成具有吸附性的膠體，可用于凈水，故D選．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及膠體的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)以及鹽類的水解等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）[化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作．
Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫．MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
開始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
2：1
2：1
．
（2）控制pH的操作中m的值為
10.4
10.4
．
Ⅱ、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：MnFe2O4（s）
 1000K 
.
 
MnFe2O（4-x）（s）+
x
2
8O2（g）；△H1=akJ/mol，
MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
（3）由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-
a+b
x
kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-
a+b
x
kJ/mol
．
（4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是
A、B、C
A、B、C
（填字母編號）．
A．過程簡單、無污染         B．物料可循環(huán)使用   C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl通過如圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅．

反應(yīng)①Si（粗）+3HCl（g）
 553--573K 
.
 
SiHCI3（l）+H2（g）
反應(yīng)②：SiHCl3（l）+H2（g）
 1373K 
.
 
Si（純）+3HCl（g）
（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是
3：1
3：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）“促進低碳經(jīng)濟，減少CO2的排放”是聯(lián)合國《哥本哈根氣候變化》會議的主題．下列措施中不符合這一主題的是（　�。�

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（2010?德陽模擬）X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）下列離子方程式正確的是（　�。�

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