Question

【題目】某學生為了探究鈉與CO2的反應,利用如圖裝置進行實驗。(巳知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)

（1）請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):c→ f→ g→_____ →______→a →b →h。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是_________。

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當觀察到__________________時再點燃酒精燈。

（4）若反應過程中CO2足量,探究鈉與CO2充分反應后生成物可能的情況,某同學認為生成的物質(zhì)僅為Na2CO3固體,老師認為僅生成Na2CO3是不可能的,請你說出不可能的理由_______。

（5）假如反應過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式。

I.裝置⑤PdCl2溶液中觀到有黑色沉淀裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_________________________________。

Ⅱ裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應后,將裝置①中的固體加入到足量鹽酸中產(chǎn)生224mL標準狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留_________________________________。

Answer 1

【答案】 de BD 裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁 只有Na元素化合價升高，沒有化合價降低的元素，不符合氧化還原反應原理 2Na+2CO2Na2CO3+CO 4Na+3CO22Na2CO3+C

【解析】（1）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產(chǎn)物，所以裝置的連接順序為：c→f→g→d→e→a→b→h；（2）A．加入硫酸溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應進一步進行，A錯誤；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，C錯誤；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，D正確；答案選BD；（3）鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；當裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（4）由于只有Na元素化合價升高，沒有化合價降低的元素，不符合氧化還原反應原理，所以僅生成Na2CO3是不可能的；（5）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，反應的方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為0.46g÷23g/mol=0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C，反應的化學方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C。