11．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向1L1mol•L-1的下列溶液中分別加入1L1mol•L-1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H2=△H3＜△H1

分析 25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，由此來解答．

解答 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O，△H=-57.3kJ/mol，向1L1mol•L-1的下列溶液中分別加入1L1mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，醋酸溶于水吸熱，則放出的熱量最低，焓變最大，稀硫酸和稀鹽酸都是強(qiáng)的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為△H2=△H3＜△H1，
故選：D．

點評 本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱以及比較大小時要考慮“-”號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．處于同一短周期的A、B、C、D四種主族元素，其中 A的原子半徑最�。� B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；C的電負(fù)性介于A、B之間；D與B相鄰．請?zhí)羁眨?br />（1）已知B元素形成單質(zhì)分子的電子式為；
（2）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是CH4（寫分子式，下同）；穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；為非極性分子的是CH4．B、C、D三種元素形成氫化物中B、C、D三種元素原子軌道的雜化類型是否相同是（填“是”或“否”）．
（3）B、C、D中第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（寫元素符號）
（4）A的氫化物易溶于水，原因是HF與H2O均為極性分子，相似相溶，HF與H2O之間形成氫鍵_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于油脂的是（　�。�
A．B．C．D．潤滑油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有（　�。�
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖1下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
　氫氧化物　Fe（OH）3　　Fe（OH）2　Al（OH）3　Ni（OH）2
　開始沉淀的pH　1.1　6.53.5　　7.1
　沉淀完全的pH　3.29.7　　4.79.2　
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示．
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是加熱乙的作用是冷卻．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明液體中還有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液      b．苯      c．碳酸氫鈉溶液       d．四氯化碳
然后再通過乙酸（填實驗操作名稱）即可除去．
（4）實驗一段時間后，將試管a中的液體取出，加入足量的銀氨溶液，再放入甲燒杯中，很快出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用系統(tǒng)命名法寫出下列有機(jī)物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式3，5-二甲基-2-乙基-1，4-己二烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Al-H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極．下列說法正確的是（　�。�
A．Al是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的Cl-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于醇類的是（　　）
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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