Question

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）又已知，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填編號）

A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性

（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）KMnO4、MnO2、Cl2；（3）B；（4）2，22.4 。

【解析】

試題分析：（1）KMnO4中Mn化合價由＋7價→＋2價，化合價降低，KMnO4作氧化劑，HCl中Cl由－1價→0價，部分HCl作還原劑，；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產物，即氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2中Mn的化合價由＋4價→＋2價，MnO2作氧化劑，HCl中Cl由－1價→0價，化合價升高，Cl2作氧化產物，氧化性：MnO2>Cl2，KMnO4的氧化性強于MnO2，氧化性強弱：KMnO4>MnO2>Cl2；(3)濃鹽酸的作用是還原劑和酸性；(4)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，63.2×(7－2)/158=n(HCl)×1，解得n(HCl)=2，產生氯氣的物質的量63.2×5/(2×158)mol=1mol，即體積為22.4L。