下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是( 。
A、CH3CHO+2Cu(OH)2
 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B、CH3CH2OH+CuO
 CH3CHO+Cu+H2O
C、2CH2═CH2+O2
催化劑
 2CH3CHO
D、CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類型,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型包括:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)以及聚合反應(yīng),選項(xiàng)A、B、C中的反應(yīng)均為氧化反應(yīng),選項(xiàng)D中的反應(yīng)為取代反應(yīng).
解答: 解:A.反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低,乙醛被氧化為乙酸,屬于氧化反應(yīng);
B.反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低,乙醇被氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng);
C.反應(yīng)中O氧元素化合價(jià)降低,乙烯被氧化為乙醛,屬于氧化反應(yīng);
D.反應(yīng)中乙醇中-OH被-Br取代生成溴乙烷,屬于取代反應(yīng),
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)反應(yīng)類型,比較基礎(chǔ),注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解把握有機(jī)反應(yīng)類型概念.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料(已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455KJ/mol).同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴.工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段:

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚;
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚:
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚.以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下:

(1)寫(xiě)出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式
 

(2)①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚,盡管產(chǎn)率高,但是逐步被淘汰的主要原因是
 

(3)在反應(yīng)室2中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 

A.低溫高壓    B.加催化劑    C.增加CO濃度    D.分離出二甲醚
(4)在反應(yīng)室3中,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H<0,
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系判斷正確的是
 
.(填序號(hào)).
A.P3>P2  T3>T2             B.P2>P4    T4>T2
C.P1>P3    T1>T3             D.P1>P4    T2>T3     
(5)反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式:
 
.如果溫度降低,該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
.(填“不變”、“變大”、“變小”)
(6)如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.則a電極的反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中,不正確的是(  )
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
B、0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子
C、阿伏加德羅常數(shù)的“集體“就是1mol
D、使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的符號(hào)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

屬于置換反應(yīng)的是( 。
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
B、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3
C、N2+3H2
催化劑
.
2NH3
D、2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

最近,科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng),使C60獲得一個(gè)質(zhì)子,得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-.該反應(yīng)看起來(lái)很陌生,其實(shí)在反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類似.該化學(xué)反應(yīng)是(  )
A、H2O+CH3COOH?H3O++CH3COO-
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C、CO2+2NH3=CO(NH22+H2O
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是(  )
A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2
C、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2
D、2SO2+O2
 催化劑 
.
2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列所示幾種反應(yīng)類型之間的集合關(guān)系正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽.
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(3)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解,醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)),混合液中的下列關(guān)系式正確的是
 
(填字母).
a.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
b.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
c.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.其中A能夠形成電性不同的兩種單核離子,B的每層電子均為其所在電子層序數(shù)的兩倍,C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液呈強(qiáng)堿性,C和D的最外層電子數(shù)之和等于B的最外層電子數(shù),A和E形成化合物的空間結(jié)構(gòu)呈直線形.
(1)B的名稱為
 
,其中金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="okcmgey" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)由以上三種元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)的分子式
 

(3)A與B形成的化合物中,分子結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子式為
 
,分子結(jié)構(gòu)呈直線形的結(jié)構(gòu)式為
 

(4)C和D都能與E形成化合物,則其熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?div id="246kgsu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)式表示).
(5)D的某種化合物、E的單質(zhì)分別用于自來(lái)水的凈化、消毒.則與凈化相關(guān)的離子方程式為
 
,與消毒直接相關(guān)的物質(zhì)的電子式為
 

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