Question

20．現(xiàn)有下列化學(xué)反應(yīng)，按要求回答問題：
A．（NH₄）₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+SO₂↑           B．2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
C．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑                 D．NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂             F．MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是BCDF（填上述反應(yīng)的編號）；
（2）在反應(yīng)   MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中：
①氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂．
②在該反應(yīng)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法或雙線橋法均可）．
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中：
③若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3摩爾．

Answer 1

分析 （1）屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，化合價升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)原子守恒計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）A．（NH₄）₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+SO₂↑ 各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；
B．2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂中C、O元素化合價變化，則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
C．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中C、Si元素化合價變化，則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
 D．NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O+2H₂O中N元素化合價變化，則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；
F．MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn、Cl元素化合價變化，則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
故選：BCDF；
（2）在MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，錳元素化合價降低，氧化劑為MnO₂，氯元素化合價升高，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，根據(jù)氯原子守恒，若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為$\frac{3.36}{22.4}$×2=0.3mol，
故答案為：①MnO₂；Cl₂；②；③0.3．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的判斷及其分析，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，難度不大．