某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．則下列說法中正確的是（　�。�
A、上述過程的氧化劑為H2O2
B、若上述過程中產(chǎn)生的氧氣為1mol，則消耗的H2CrO4為
2
3
mol
C、上述過程中Cr（OH）3是反應(yīng)物
D、上述過程的氧化產(chǎn)物為H2CrO4
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則雙氧水作還原劑，Cr元素得電子化合價降低，則H2CrO4得電子生成Cr（OH）3，所以該反應(yīng)方程式為3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則雙氧水作還原劑，Cr元素得電子化合價降低，則H2CrO4得電子生成Cr（OH）3，所以該反應(yīng)方程式為3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，
A．雙氧水中的O元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以雙氧水是還原劑，故A錯誤；
B．若上述過程中產(chǎn)生的氧氣為1mol，則消耗的H2CrO4的物質(zhì)的量=
1mol
3
×2=
2
3
mol，故B正確；
C．根據(jù)方程式知，上述過程中Cr（OH）3是產(chǎn)物，故C錯誤；
D．上述過程的氧化產(chǎn)物為O2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價升降 確定反應(yīng)物及生成物，再結(jié)合方程式分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、一般的水是由10個以上的水分子聚結(jié)組成一個水分子團，叫大分子團水，科學家能把大分子團水變成5-8個水分子組成的小分子團水，一次飲用125mL可維持人體6小時正常需水量，這個轉(zhuǎn)變過程改變了水分子間的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
B、離子化合物中可能有共價鍵
C、科學家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼（BN，具有高熔點、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶體
D、用“撕裂”方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料（石墨烯），用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mo1?L-1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B、常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）=V（醋酸）
C、25℃時，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1?L-1、Ka （C6H5OH）=1.0×10-10 mo1?L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1?L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11mol?L-1pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A、減少部分NH4HS固體
B、壓強、溫度不變，充入少量氬氣
C、容積、溫度一定，充入氦氣
D、溫度、容積一定，充入SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將氫碘酸加到Fe（OH）3膠體中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈣溶液中中入少量燒堿：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C、新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、鋅與1mol/L-1 HNO3溶液反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
②氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═4NH
 
+
4
+AlO
 
-
2
+2H2O
③把Fe（OH）2固體投入到稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
④硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH
 
+
4
全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++4OH-
  △  
.
 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
⑤過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O═4OH?+O2↑
⑥氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH
 
+
4
+SO
 
2-
3
+H2O．
A、①③B、①④C、①⑥D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法可以證明反應(yīng)：N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B、N2、H3、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
C、一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成
D、N2、H2、NH3的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A、銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用
B、乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
C、人造纖維、合成纖維、玻璃纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
D、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，但工業(yè)上不用MgO制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液示意圖．

回答下列問題．
（1）①中稱取NaCI質(zhì)量為
 
克．
（2）玻璃棒在③、④兩步中的作用分別是
 
、
 
．
（3）下列情況，對所配溶液濃度有何影響？（填偏高、偏低或無影響）
A．步驟⑤沒有洗滌燒杯，直接加水至刻度．（
 
）
B．步驟⑥觀察液面時俯視．（
 
）

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