Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mo1?L^-1，若a＜7時(shí)，則該溶液可能為NaHSO₄溶液
• B、常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）=V（醋酸）
• C、25℃時(shí)，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1?L^-1、K_a （C₆H₅OH）=1.0×10^-10 mo1?L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1?L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11mol?L^-1pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關(guān)系：②＜③＜①
• D、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mo1?L^-1，若a＜7時(shí)，說明水的電離受促進(jìn)；
B、中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸，醋酸中和堿的能力最強(qiáng)；
C、酸越強(qiáng)對應(yīng)的鹽的水解能力越弱，鹽溶液的堿性越弱，所以同濃度PH的大小關(guān)系為：：②＞③＞①，所以pH相等的三種溶液，c（Na⁺）大小關(guān)系：②＜③＜①；
D、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇，因?yàn)榇藭r(shí)的鋇離子和碳酸根離子的乘積大于硫酸鋇的乘積，所以生成碳酸鋇，不能說明常溫下K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）．

解答： 解：A、某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mo1?L^-1，若a＜7時(shí)，說明水的電離受促進(jìn)，而NaHSO₄溶液對水的電離起抑制作用，故A錯(cuò)誤；
B、中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸，醋酸中和堿的能力最強(qiáng)，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）═V（鹽酸）＜V（醋酸），故B錯(cuò)誤；
C、酸越強(qiáng)對應(yīng)的鹽的水解能力越弱，鹽溶液的堿性越弱，所以同濃度PH的大小關(guān)系為：：②＞③＞①，所以pH相等的三種溶液，c（Na⁺）大小關(guān)系：②＜③＜①，故C正確；
D、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇，因?yàn)榇藭r(shí)的鋇離子和碳酸根離子的乘積大于硫酸鋇的乘積，所以生成碳酸鋇，不能說明常溫下K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，弱電解的電離和鹽的水解，題目難度適中．