2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
C．NaHS發(fā)生水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

分析 A．碳酸氫根為弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．碳酸鈣部分溶解出鈣離子、碳酸根離子；
C．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；
D．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主．

解答 解：A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故B正確；
C．NaHS發(fā)生水解的離子方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，涉及電解質(zhì)電離方程式、鹽類水解的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，鹽類水解規(guī)律、電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室溫下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中的Al3+、SO42-的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L，則該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序?yàn)镃H3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學(xué)式）（NH4）2SO4．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X是一種堿式碳酸鎂鋁，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品，逐漸加入某濃度鹽酸充分反應(yīng)，加至87.5mL時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為112.0mL（標(biāo)況），繼續(xù)加鹽酸至90mL時(shí)反應(yīng)完全，又產(chǎn)生氣體112.0mL（標(biāo)況）．在最后所得溶液中滴加過量的NaOH溶液，得到的白色沉淀洗滌干燥稱重為3.48g．（已知A1（0H）3+NaOH═NaAlO2+2H2O）
（1）求所用鹽酸的物質(zhì)的量的濃度；
（2）求X中Mg與A1的物質(zhì)的量之比；
（3）求X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知鈷（Co）的相對(duì)原子質(zhì)量為59，一種鈷的氧化物含+2價(jià)鈷24.48%，+3價(jià)鈷48.96%，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為（　　）
A．Co2O3B．Co3O3C．Co3O4D．Co5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
（1）苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)．
（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位，如-OH、-CH3（或烴基）、-Cl、-Br、-O-COR等，第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
請(qǐng)寫出下圖中②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸鉀溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子中含有4個(gè)手性碳原子
B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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