12．在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)堿溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．含0.1mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室溫下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

分析 A．強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．室溫下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液，顯酸性．

解答 解：A．強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，不能大量存在Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下c（H+）=0.1mol?L-1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑．
①?gòu)脑此幚沓勺詠?lái)水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中加入明礬的作用是凈水．
②目前我國(guó)空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項(xiàng)指標(biāo)．六項(xiàng)指標(biāo)中對(duì)霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是PM2.5；引起酸雨的氣體為SO2和NO2；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收．CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H2$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t1、t2時(shí)刻分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中的m=2
B．t2時(shí)刻改變的條件是加人了催化劑或加壓
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少里物質(zhì)W
D．t3時(shí)刻改變的條件可能是增加了X的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑
B．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D．向燒堿溶液中加入過(guò)量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）混合溶液中AlCl3物質(zhì)的量為0.6molmol．
（3）原混合物中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol鹽酸組成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)內(nèi)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫
C．將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣
D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．醋酸除去水垢中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)OH--+H+═H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．CaCO3的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
C．NaHS發(fā)生水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

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