Question

有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗其組成，做了以下實驗：①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定沒有

CuSO₄、Na₂SO₄

，可能有

NaCl

（2）實驗步驟③反應(yīng)的離子方程式為：

2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）對可能存在的物質(zhì)如何檢驗：

取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無

．

Answer 1

分析：有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗其組成，做了以下實驗：
①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，說明一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明一定含有Na₂CO₃；一定不含CuSO₄；NaCl不能確定；
依據(jù)推斷分析回答問題；

解答：解：有一包白色固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為檢驗其組成，做了以下實驗：
①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，說明一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明一定含有Na₂CO₃；一定不含CuSO₄；NaCl不能確定；
（1）依據(jù)推斷可知固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定無CuSO₄、Na₂SO₄，可能有NaCl；
故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄；NaCl；
（2）實驗步驟③反應(yīng)是碳酸鋇沉淀溶解于硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）可能存在的是氯化鈉，實驗設(shè)計為：取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無；
故答案為：取步驟①中透明溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有NaCl，反之則無；

點評：本題考查了物質(zhì)檢驗方法的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵注意物質(zhì)和離子性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷題目難度中等．