Question

有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

，一定不含有的物質(zhì)是

CuSO₄

，可能含有的物質(zhì)是

NaCl

．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出各步變化的離子方程式．
①

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

；
②

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

；
③

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

；
④

2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：①將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO₄：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來(lái)解答．

解答：解：依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，
①將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO₄：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含CuSO₄，可能含有NaCl，
故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）依據(jù)各步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，
①固體混合得到白色沉淀和無(wú)色溶液，一定不含有CuSO₄，生成沉淀的是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，依據(jù)推斷可知一定含有碳酸鈉，所以一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法的發(fā)消息應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和特征反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．