Question

8．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬單質(zhì)混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO₂氣體，得5.00g白色沉淀．則a可能為（　�。�

• A． 2.46 g
• B． 3.20 g
• C． 3.59 g
• D． 7.41 g

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，根據(jù)反應(yīng)方程式可知CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                         100
x                           5g
x=$\frac{44×5g}{100}$=2.2g，
發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為：0.6g×$\frac{16}{12}$=0.8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：2.2g-0.6g=1.6g，
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.6g-0.8g=0.8g，
所以金屬氧化物的質(zhì)量為：2.40g+0.8g=3.20g，即a=3.20，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的質(zhì)量計(jì)算，題目難度中等，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析，關(guān)鍵是確定CO₂的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．