3．實(shí)驗(yàn)室有CO2（SO2）氣體（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），下列選用的除雜試劑合理的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液C．濃溴水D．飽和NaHCO3溶液

分析 二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可除雜，且二氧化硫具有還原性，可與溴水等反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．CO2、SO2均與氯化鋇不反應(yīng)，不能除雜，故A不選；
B．SO2與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，引入新雜質(zhì)，故B不選；
C．SO2與濃溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，洗氣可除雜，故C選；
D．氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可除雜，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個(gè)電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)相等
D．在元素W、Y、Z中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會(huì)變質(zhì)的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉B．氯化鈉C．漂白粉D．新制氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．
表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量的關(guān)系，則此溶液中n（Mg2+）、n（NH4+）、n（Al3+）的比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．漂粉精B．氨氣C．燒堿D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬單質(zhì)混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2氣體，得5.00g白色沉淀．則a可能為（　　）
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯；
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率，檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的試劑及現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱(chēng)依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌．洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流下后，重復(fù)操作2～3次；
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)原子及元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）
①原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
②元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
③除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有氣體元素都是非金屬元素
⑤同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
⑥主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑧酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
A．①⑤⑥⑦B．①③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是鄰二甲苯
（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A以及不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，
經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．則D的合成路線(xiàn)為：；
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
（5）OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F，由E合成F發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和羧基，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（提示：）
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有酯基和醚鍵且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中兩種）（任寫(xiě)兩種）

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