有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價(jià)化合物有（寫2種）
 
．
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價(jià)化合物有（寫2種）
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，金屬氧化物、大多數(shù)鹽及銨鹽中都含有離子鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．
解答： 解：（1）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以在由兩種元素組成的化合物里，屬于離子化合物的有Na2O、NaCl、Na2O2，屬于共價(jià)化合物的有CO2、CO、CH4、H2O，故答案為：Na2O、NaCl、Na2O2；CO2、CO、CH4、H2O；
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有Na2CO3、NaClO，屬于共價(jià)化合物的有，故答案為：Na2CO3、NaClO；H2CO3、HClO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的理解，明確化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.4
t1
 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
C、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
D、溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均是氣體，反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)A的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率相同時(shí)處于平衡狀態(tài)
B、當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)物的總鍵能量低于生成物的總鍵能
D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe
B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2
C、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C8的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別是：CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O，C3H8+5O2
點(diǎn)燃
3CO2+4H2O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（　�。�
A、減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量
B、增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量
C、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量
D、減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

RO3n-共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，R的中子數(shù)是（　�。�
A、A-x+n+24
B、A-x+n+48
C、A-x-n-24
D、A+x-n-24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在100 mL 1 mol?L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、在100 mL 2 mol?L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式　H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
B、HNO3+KOH═KNO3+H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①～⑦是7種短周期元素，其周期表位如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．

（1）元素③在周期表中的位置是
 
；元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）元素④⑤⑥⑦中原子半徑最小的元素符號(hào)是
 
；用化學(xué)式表示元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱
 
＞
 
．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵類型為
 
（填字母序號(hào)）
A．離子鍵   B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵
（4）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由元素③和⑥組成的一種化合物與元素⑦的單質(zhì)在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.408×1023時(shí)，所得400mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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