【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑾

⑿

（1）寫出下列元素的元素符號：①_____②____⑾____

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是____，最活潑的非金屬元素是____，最不活潑的元素是____。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是__________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。

（4）在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是______，判斷依據(jù)是_______________；在⑧與⑿ 的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較為活潑的是______，判斷依據(jù)是_______________________。

【答案】（1）N；F；Ca （2）K；F；Ar （3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水幾乎不反應；Cl2；氯氣可以與溴化鉀反應，置換出單質(zhì)溴。

【解析】

①～⑿對應的元素分別為：所以得

（1）①元素為N；②元素為F；⑾元素為Ca；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K；最活潑的非金屬元素是F；最不活潑的元素是Ar；

（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4；堿性最強的是KOH；呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；

（4）在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Na；判斷依據(jù)是鈉與冷水劇烈反應，而鎂與冷水幾乎不反應；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較為活潑的是CL，判斷依據(jù)是氯氣可以與溴化鉀反應，置換出單質(zhì)溴。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A.H+、I-、NO3-、CO32-

B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-

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【題目】不能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.鋁B.氧化鋁C.偏鋁酸鈉D.氯化鋁

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【題目】超重元素的假說預言自然界中可以存在原子序數(shù)為114 號的穩(wěn)定同位素，請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預測：

（1）該元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。

（2）寫出最高價氧化物為_____　其對應水化物的化學式________________，并估計后者為____________性（酸、堿性）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是　　

A. 點所示溶液中：

B. 點所示溶液中：

C. 點所示溶液中：

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。

(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2乙中____________________，丙中__________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。

(4)寫出甲中反應的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出對應的式子：

(1)寫出電子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。

(2)寫出結(jié)構(gòu)式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________

(3)用電子式表示形成過程：

①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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