Question

【題目】按要求寫出對應(yīng)的式子：

(1)寫出電子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。

(2)寫出結(jié)構(gòu)式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________

(3)用電子式表示形成過程：

①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。

Answer 1

【答案】 Br-Br O=C=O H-O-O-H

【解析】

（1）①氮?dú)馐枪矁r(jià)單質(zhì)，N原子最外層電子為5個(gè)，因而氮原子和氮原子需要形成3對共用電子對，氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>。

②HCN是共價(jià)化合物，C原子最外層為4個(gè)電子，碳原子與氫原子形成1對共用電子對，碳原子與氮原子形成3對共用電子對，因而HCN的電子式為。

③KF是離子化合物，鉀離子的電子式為K+，氟離子的電子式為，因而氟化鉀的電子式為。

④過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子電子式為Na+，過氧根離子電子式為，因而過氧化鈉的電子式為。

⑤硫化鈉是離子化合物，由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成，鈉離子電子式為Na+，硫離子電子式為，因而硫化鈉的電子式為。

⑥氯化銨是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，銨根離子的電子式為，氯離子電子式為，因而氯化銨的電子式為。

（2）①Br原子最外層7個(gè)電子，溴原子與溴原子形成一對共用電子對，因而結(jié)構(gòu)式為Br-Br。

②碳原子最外層為4個(gè)電子，氧原子最外層為6個(gè)電子，因而碳原子與每個(gè)氧原子形成2對共用電子對，即形成碳氧雙鍵，因而二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

③過氧化氫中存在過氧鍵，氧原子和氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子也形成1對共用電子對，因而過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。

④碳原子最外層為4個(gè)電子，與4個(gè)氯原子各形成1對共用電子對，即形成4個(gè)碳氯單鍵，因而其結(jié)構(gòu)式為。

（3）①氯化鎂是離子化合物，其電子式為，其形成過程可描述為兩個(gè)氯原子各得到一個(gè)來自于鎂原子的最外層電子，因而電子式表示形成過程為。

②H2O是共價(jià)化合物，其電子式為，氧原子和兩個(gè)氫原子各形成1對共用電子對，用電子式表示的形成過程為。