Question

下列事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�

A．Cl₂與Fe、Cu反應(yīng)生成高價(jià)氯化物

B．NH₄HCO₃晶體、固體I₂受熱均能變成氣體

C．SO₂、Cl₂均能使品紅溶液褪色

D．ClO^-與Fe²⁺、H⁺均不能大量共存

Answer 1

分析：A、從氯氣的氧化性來(lái)分析，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)氯化物；
B、從物質(zhì)受熱時(shí)的發(fā)生的變化來(lái)分析，NH₄HCO₃晶體分解，固體I₂受熱升華；
C、從SO₂、Cl₂的性質(zhì)不同之處來(lái)考慮，二者都能使品紅褪色，但原理不一樣；
D、從HClO的性質(zhì)來(lái)分析，既具有氧化性，又具有弱酸性．

解答：解：A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)氯化物，故A正確；
B、NH₄HCO₃晶體分解，固體I₂受熱升華，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C、SO₂能使品紅溶液褪色是由于和有色有機(jī)物反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，由于Cl₂和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性和漂白性的HClO，則Cl₂使品紅溶液褪色，二者漂白的原理不一樣，故C錯(cuò)誤；
D、HClO既具有氧化性，又具有弱酸性，ClO^-將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，與H⁺均反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，反應(yīng)原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素知識(shí)，注意把握氯氣、次氯酸、碘以及二氧化硫的性質(zhì)異同．