18．已知HI在催化劑作用下分解速率會(huì)加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能
B．加入催化劑，可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率
C．降低溫度，HI的分解速率加快
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

分析 由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑只影響活化能，從而影響反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，則不影響轉(zhuǎn)化率；結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響解答．

解答 解：A．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而可加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．加入催化劑，只能影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不會(huì)提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則HI的分解速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度中等，側(cè)重考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種．
請結(jié)合上述信息回答：
（1）A2中所含官能團(tuán)的名稱為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡式為； G．反應(yīng)C→D屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）寫出F→x反應(yīng)的化學(xué)方程式；H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．該鎂鋁堿式碳酸鹽[Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl，固體B是BaCl2．（填化學(xué)式）
（3）操作③的方法是向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模翰荒埽舨荒�，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此題不用回答）向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl．
（6）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是A1或B的質(zhì)量（填A(yù)、A1、B、C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②③④（填序號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷埽?br />（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②⑤（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長⑤定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，24gNO2中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，11.2LCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．

請回答：
（1）E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有AB．
A．濃鹽酸的揮發(fā)                              B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛                          D．MnO2固體過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．密閉容器中，2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2 NA
B．1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為2NA
C．足量的 MnO2與 100ml 12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA
D．常溫常壓下，18 mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA

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