Question

15．20mL濃度為0.05mol/L的含Mⁿ⁺離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S²⁺溶液中的S^2-離子全部沉淀，則n值是（　�。�

• A． 4
• B． 3
• C． 2
• D． 1

Answer 1

分析 根據電荷守恒，Mⁿ⁺離子將S^2-離子全部沉淀的化學方程式為：2Mⁿ⁺+nS^2-=M₂S_n，根據方程式進行計算即可．

解答 解：根據電荷守恒，Mⁿ⁺離子將S^2-離子全部沉淀，則                                                   2Mⁿ⁺+nS^2-=M₂S_n，
                                                     2     n
                                       0.02L×0.05mol/L   0.015L×0.1mol/L
$\frac{2}{0.02L×0.05mol/L}$=$\frac{n}{0.015L×0.1mol/L}$，解得n=3，故選B．

點評 本題考查學生離子反應的書寫以及離子方程式的計算知識，注意所學知識的歸納和總結是關鍵，難度中等．