3．下列說法正確的是（　�。�
A．合成氨反應中，斷開1molN≡N鍵，同時生成6molN-H鍵，達化學平衡狀態(tài)
B．有氣體參與的可逆反應中，當反應容器中的壓強保持不變時，達到化學平衡狀態(tài)
C．當反應物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時，即達到化學平衡狀態(tài)
D．工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因為高溫下反應物的轉(zhuǎn)化率比低溫時高

分析 A、正逆反應速率相等的狀態(tài)是平衡狀態(tài)；
B、有氣體參與的可逆反應中，反應前后氣體的系數(shù)和相等的反應，壓強不會引起平衡的變化；
C、化學平衡狀態(tài)的特征：定：反應物或生成物在混合物中的百分含量保持不變；
D、根據(jù)升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行來判斷．

解答 解：A、合成氨反應中，斷開1molN≡N鍵，同時生成6molN-H鍵，正逆反應速率不一定相等，所以不一定達到平衡，故A錯誤；
B、有氣體參與的可逆反應中，當反應容器中的壓強保持不變時，不一定達到化學平衡狀態(tài)，如反應前后氣體的系數(shù)和相等的反應，故B錯誤；
C、當反應物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故C正確；
D、對于吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，此時高溫下反應物的轉(zhuǎn)化率比低溫時高，但是對于吸熱反應正好相反，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及化學平衡狀態(tài)的判斷以及影響化學平衡移動的因素等知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)．已知合成氨有關能量變化的圖象如圖1．

（1）反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92kJ，請說明原因可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應前的11/15.2min和平衡時n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結(jié)果的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則該鎳離子中Ni元素的化合價為+3．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．請寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I為γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．稱四份0.50g鋅，按下列要求分別盛于四支試管里，塞上帶導管的塞子，每隔一段時間分別測定生成氫氣的體積．
①0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸；
②0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅片；
③0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.1g銅粉；
④0.50g鋅+5 mL 3 mol/L 硫酸+0.39g膽礬（相當于0.1g銅）．
下列說法不正確的是（　　）
A．生成氫氣的速率從快到慢為④③②①
B．四組實驗反應完全后生成氫氣的總量相等
C．四組實驗反應完全后鋅均無剩余
D．四組實驗反應完全后所得的硫酸鋅的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6 mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯中性
C．該NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
D．該NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關冰的說法中，正確的組合是（　�。�
①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑤冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵．
A．除⑥外B．除④外C．除④⑤⑥外D．全對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-離子全部沉淀，則n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）CO2氣體中混有SO2，除去SO2的實驗方法是用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣．
（2）欲配制100mL 濃度約為0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液，用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2•12H2O固體4.5g
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（4）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
寫出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O與氫氣反應的化學方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O，稱取23.9克某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7克殘留物，生成4.4克二氧化碳和7.2克水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為1.8 克，化學式為CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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