Question

7．加熱20g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再減少為止，測的質(zhì)量為13.8g．求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積？
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法根據(jù)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量、二氧化碳的物質(zhì)的量，然后求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，
 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                          1mol           62g
m                                  n          20g-13.8g=6.2g
則：m=$\frac{84g×2×6.2g}{62g}$=16.8g，
n=$\frac{6.2g×1mol}{62g}$=0.1mol
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L；
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：20g-16.8g=3.2g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.2g}{20g}$×100%=16%，
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．