【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水,并進行氯水的性質(zhì)實驗。

1)在裝入藥品前應(yīng)進行的操作____________________________________________。

2)寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

3)用制得的飽和氯水分別進行下列實驗:

①滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________;

②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象:_________________________________________。

4)久置的氯水漂白效果明顯不足或消失,用化學方程式表示:_________________。

5)將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,當?shù)蔚揭欢繒r,紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):

__________________________________________________________________;

__________________________________________________________________。

用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是:___________。

6)科學家提出,使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與水里的有機物反應(yīng),生成的有機氯化物可能對人體有害,現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑,如_________________(舉兩例,寫化學式)。

【答案】檢查裝置氣密性 Cl22OHClClOH2O H 試紙先變紅后褪色 2HClO2HClO2 氯水中酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉 次氯酸將酚酞氧化 向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液,若溶液變紅則說明原因①,若溶液不變紅說明是原因② ClO2、O3

【解析】

整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質(zhì)制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié):甲裝置為氯氣發(fā)生裝置,乙裝置為洗氣裝置,目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,丙裝置是制取飽和氯水的裝置,丁是尾氣吸收裝置;結(jié)合實驗基本操作及物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可對本題進行解答。

1)氣體實驗裝置實驗前必須檢查氣密性,故答案為:檢查裝置氣密性。

2)氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)而被吸收:Cl22OHClClOH2O ,故答案為:Cl22OHClClOH2O 。

3)①氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO ,其中能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的粒子是H+,故答案為:H+;②氯水中的氯化氫有強酸性,能使藍色石蕊試紙變紅,同時,氯水中的次氯酸有漂白性,能使石蕊試紙褪色,所以看到的現(xiàn)象是:藍色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為:H+試紙先變紅后褪色。

4)次氯酸具有漂白作用,但次氯酸不穩(wěn)定,見光或受熱易分解:2HClO2HCl+O2↑,故答案為:2HClO2HClO2↑ 。

5)含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結(jié)果,所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進行①酚酞可能被加入的氯水破壞了;溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了?赏ㄟ^補加氫氧化鈉溶液來驗證:補加氫氧化鈉溶液后,如果溶液變紅,證明酚酞沒有被破壞;如果溶液仍然無色,則證明酚酞已被破壞。故答案為:氯水中的酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若溶液變紅,則說明是原因①,若溶液不變紅說明是原因②。

6)氯氣能與水體中的有機物反應(yīng)生成有害氯化物,可用一些無害消毒劑替代氯氣,如:二氧化氯不易與有機物反應(yīng)生成有害鹵化物;臭氧的還原產(chǎn)物無害。故答案為:ClO2O3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列研究目的和示意圖相符的是( )






固定容積的密閉容器中,壓強對反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

固定容積的密閉容器中,溫度對反應(yīng):
N2(g) +3H2(g)2NH3g ΔH< 0的影響

固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對已達平衡的反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

等質(zhì)量NaK 分別與足量水反應(yīng)








A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)反應(yīng)Ag+BgCg+Dg)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

①該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

②當反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率___(填增大、減小、不變),原因是____。

③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?____(填、),原因是____

④在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是:E1____E2____(填增大、減小、不變)。

2)已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量。

①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___。

②若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ,則反應(yīng)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)ΔH_kJ·mol1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,反應(yīng)2NOO22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v()v()的點是()

A.aB.bC.cD.d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):KClO36HClKCl3Cl23H2O。下列結(jié)論正確的是

A.氧化性:Cl2KClO3

B.HCl作還原劑,全部被氧化

C.KClO3 作氧化劑,具有氧化性

D.生成3 mol Cl2 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若XY、Z的起始濃度分別為 c1c2、c3(均不為零),達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A. c1c231B. 平衡時,YZ的生成速率之比為23

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學試劑,某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進行了改進,流程如下:

1)下列說法正確的是_________。

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污,通常采用抽濾除去堿液

B.實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧

C.在加入硫酸銨前,應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內(nèi)

D.鑒定所得晶體中含有,可以取少量樣品于試管中,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空氣中,觀察現(xiàn)象

2)廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì),為較快地制得較純凈的,該興趣小組設(shè)計圖甲裝置來制備產(chǎn)品,并選用了以下試劑中的一部分來完成實驗。

a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇

①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以為_________。

②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以為_________。

3)步驟Ⅲ的具體操作:迅速取濾液置于容器中,沿器壁緩慢加入適量乙醇,使之覆蓋在液面上,隨著乙醇在溶液中不斷擴散,硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點是(寫出至少兩點)_________

4)制得后,需要對晶體進行干燥,課本用干凈的濾紙吸干,該興趣小組同學經(jīng)過討論,決定用減壓干燥,裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結(jié)束后,啟蓋前,必須__________________,然后啟蓋。

5)產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定,摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉進行標定,反應(yīng)原理為:

。

實驗步驟如下:

步驟一:先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL;

步驟二:稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中,加入適量水溶解并加硫酸酸化,加熱到,立即用滴定,從而標定濃度為;

步驟三:稱取樣品2031g,放入錐形瓶并用適量水溶解;

步驟四:用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達到終點時消耗標準液4500mL

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

②步驟二中需要對m的值進行預(yù)估,你的預(yù)估依據(jù)是____________。

a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系

c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實驗過程中需要進行多次滴定,在滴定步驟前要進行一系列操作,請選擇合適的編號,按正確的順序排列____________。

a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上;

b.用蒸餾水洗滌滴定管;

c.將滴定管內(nèi)裝滿水,直立于滴定管夾上約2min;

d.用操作溶液潤洗滴定管;

e.將活塞旋轉(zhuǎn)后,再次觀察;

f.將滴定管直立于滴定管夾上,靜置Ⅰ分鐘左右,讀數(shù);

g.右手拿住滴定管使其傾斜,左手迅速打開活塞。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物用途廣泛,三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,摩爾質(zhì)量=990 g/mol)簡稱三鹽。以鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:

請回答下列問題:

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可)。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____(任答一條)。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____,F(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t,若鉛元素的利用率為75%,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___ 。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2是沉淀,各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,除去污水中的鉛,最好控制溶液的pH____左右,當溶液的pH13轉(zhuǎn)化為14時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:________________

(5)PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,進一步電解Na2PbCl4生成Pb,如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

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