【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋，據(jù)此分析。

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行，Fe(SCN)3濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；

②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋；

③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，Cl2+H2OHCl+HClO，平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋；

④2NO2N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進(jìn)行，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，但是NO2的濃度相比原來(lái)的濃度較大，因此顏色比原來(lái)深，所以壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋；

⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能用勒夏特列原理解釋；

⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動(dòng)，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；

⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋；

⑧合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋；

綜上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.制備氫氧化鐵膠體B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

B.Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

D.鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________。

（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（3）用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說(shuō)明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________；

②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。

（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學(xué)方程式表示：_________________。

（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________。

用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是：___________。

（6）科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水里的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來(lái)水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉍在自然界中的量極少，用途非常廣泛，通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：

已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出酸浸氧化時(shí)Bi2S3被氧化成硫單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。

（2）濾渣1的成分為_______________。

（3）除雜劑的作用a.調(diào)節(jié)溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產(chǎn)物產(chǎn)量的除雜劑_______________。

（4）濾液2還可用來(lái)制備NaBiO3,可向?yàn)V液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質(zhì)，陽(yáng)極產(chǎn)物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用，電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示

A. X的物質(zhì)的量濃度的減少值

B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少值

C. Z的物質(zhì)的量的增加值

D. Y的物質(zhì)的量的減少值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。

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