【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液（其中Cu2+濃度為0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾，剩余固體質量為6.0 g，向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列說法正確的是

A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質量為8.4 g

C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L－1D.反應后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L－1

【答案】BD

【解析】

57.4 g氯化銀沉淀的物質的量為=0.4mol，由氯原子個數(shù)守恒可知1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液中氯離子的物質的量為0.4mol，由電荷守恒可得n（Cu2+）×2+ n（Fe3+）×3= n（Cl—），混合溶液中n（Cu2+）=0.05 mol，則n（Fe3+）==0.1 mol。

A.混合溶液中銅離子的物質的量為0.05 mol，由銅原子個數(shù)守恒可知，若銅完全反應生成銅的質量為0.05 mol×64g/mol=3.2g＜6.0 g，則剩余固體為Cu和過量的Fe，故A錯誤；

B.由題意可知，混合溶液中鐵離子和銅離子均完全反應，由得失電子數(shù)目守恒可得反應的鐵的物質的量為==0.1mol，則加入Fe粉的質量為0.1mol×56g/mol+（6.0 g—3.2g）= 8.4 g，故B正確；

C. 混合溶液中鐵離子的物質的量為0.1mol，則1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液中鐵離子的濃度為0.1mol/L，故C錯誤；

D.由鐵原子個數(shù)守恒可知，反應后溶液中n（Fe2+）= n（Fe3+）+ 反應n（Fe）=0.1 mol+0.1 mol=0.2mol，則反應后溶液中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

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【題目】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2與NO的體積之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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【題目】酯化反應是酸與醇發(fā)生反應生成酯和水的反應。下列反應屬于酯化反應的是（ ）

A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B.CH2==CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3

C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

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【題目】某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標準狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：

（1）有機物的分子式___________

（2）試寫出該有機物可能的結構簡式并命名____________________。

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【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。下列分析或結果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質的量為0.2 mol

B. OA段產生的是氫氣

C. BC段產生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

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【題目】CO2常溫下是無色無味的氣體，無毒，密度比空氣大，固態(tài)CO2俗稱干冰，常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的CO2也可以作為新碳源，用于解決當前應用最廣泛的碳源枯竭危機。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯（C2H4）為例，該過程分兩步進行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___；

②在一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是___。（填正確答案標號）

A.減小壓強

B.增大H2濃度

C.加入合適的催化劑

D.分離出水蒸氣

（2）CO2可用來生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；

②下列措施能使平衡體系中增大的是___；（填正確答案標號）

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.再充入1molH2

D.將H2O(g)從體系中分離出去

③當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

（3）CO2屬于溫室氣體，可以用堿性溶液進行吸收處理。

①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，將其與等體積的純堿溶液混合（忽略體積變化），則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1；

②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（標準狀況），得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序為___，將該吸收液加熱蒸干，所得固體的成分是__（填化學式）。

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