20．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、OH-B．Ba2+、NO3-、SO42-C．K+、Na+、NO3-D．K+、NH4+、OH-

分析 A．鋁離子與氫氧根離子反應；
B．鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
C．三種離子之間不發(fā)生反應，能夠共存；
D．銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Al3+、OH-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、Na+、NO3-之間不反應，能夠大量共存，故C正確；
D．之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國2000多年前就已經(jīng)掌握化學鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術，現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學鍍進行金屬表面處理．請回答：
（1）化學鍍金是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+；

（2）工業(yè)上進行電鍍時，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr3+的簡單水溶液，電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關系如圖1，pH變化的原因是H+參與放電，上述過程的發(fā)生對鍍層產(chǎn)生的影響是鍍層變薄且不均勻；
（3）為防止上述過程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小；
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時溫度以30～40℃為佳，工業(yè)上控制反應溫度的設備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過程中陽極會產(chǎn)生部分Cr2O72-，可以加入AB（填字母）除去；
A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
（5）工業(yè)采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．煤、天然氣和石油是純凈物
B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向
C．化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化
D．若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用32gCu與300mL12mol/L的濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1.5molB．1.8molC．3.3molD．3.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列只含有離子鍵的化合物是（　�。�
A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．四種短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置關系如表所示，下列有關a、b、c、d四種元素的敘述中正確的是（　�。�
ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
ab
cd
A．a的氫化物水溶液顯酸性
B．在這4種元素中，b的氫化物熱穩(wěn)定性最好
C．c的氧化物是堿性氧化物
D．d的氧化物對應水化物一定是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列條件變化會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＜7的是（　　）
A．常溫下，向水中加少量稀鹽酸B．將純水加熱到100℃
C．常溫下，向水中加少量NaD．常溫下，向水中加少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，
試寫出：
（1）乳酸跟足量的金屬鈉反應的化學方程式：+2Na→+H2↑
（2）乳酸跟少量碳酸鈉反應的化學方程式：CH3C（OH）HCOOH+NaHCO3→CH3C（OH）HCOONa+H2O+CO2↑
（3）乳酸在濃H2SO4存在下，兩分子相互反應，生成鏈狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
D．235g核素$\stackrel{239}{92}$U發(fā)生裂變反應：$\stackrel{239}{92}$ U+$\stackrel{1}{0}$n$\stackrel{裂變}{→}$$\stackrel{90}{38}$Sr+$\stackrel{136}{54}$U+10$\stackrel{1}{0}$n，凈產(chǎn)生的中子（$\stackrel{1}{0}$n）數(shù)為10 NA

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