Question

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

時間/s	0	5	10	15
n(NO2)/mol	8.00	n1	n2	4.00
n(O2)/mol	2.00	1.25	1.00	n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數(shù)將增大

C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)的方程式為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) △H＜0，起始時加入n(NO2)=8mol，n(O2)=2mol，由表中數(shù)據(jù)可知n1=5，n2=4，n3=1。則

A、體積為2L，5s內(nèi)二氧化氮濃度變化為3mol÷2L＝1.5mol/L，則5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為1.5mol/L÷5s＝0.3 mol/(Ls)，故A正確；

B、若10s時，再向容器中充入2molN2O5(g)，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，則NO2的體積分數(shù)將減小，故B錯誤；

C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容下，容器溫度升高，平衡逆向移動，則新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小，故C正確；

D、體積為2L，則根據(jù)方程式可知

4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）

起始濃度（mol/L） 4 1 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 2 0.5 1

平衡濃度（mol/L） 2 0.5 1

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝0.125

反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為2/4×100%＝50%，故D正確。

答案選B。