【題目】某校活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b所示)發(fā)生了變化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

【答案】A

【解析】

A、鐵棒末端連上Zn片時(shí)，Zn片端（乙區(qū)）作負(fù)極，乙區(qū)的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+；鐵棒另一端（甲端）作正極，甲區(qū)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4OH－，A錯(cuò)誤；

B、乙區(qū)的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+，因此乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+，B正確；

C、鐵棒末端連上Cu片時(shí)，Cu片端（丙區(qū)）作正極，丙區(qū)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－＝4OH－，溶液呈堿性，酚酞變紅，C正確；

D、鐵棒另一端（丁區(qū)）作負(fù)極，丁區(qū)的電極反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈現(xiàn)藍(lán)色，D正確。

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性：H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性：H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性：Na﹤Mg﹤Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時(shí)間比（1）所用時(shí)間________（填“長(zhǎng)”或“短”）；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 4 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)速率______（填“大”或“小”）。

注意事項(xiàng)：① 鋅粒的顆粒（即表面積）大小________________；

② 40 mL的硫酸要迅速加入；

③ 裝置____________________，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；

④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種）

________________________________________________________________。

Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度

(mol·L－1)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

（2）實(shí)驗(yàn)①和_____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

（3）實(shí)驗(yàn)①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響

②

_____

________

_________

③

_____

粗顆粒

_________

④

______

______

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性，在充電和放電時(shí)，其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，鎂為負(fù)極材料

B. 放電時(shí)，電子從鎂極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時(shí)，外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b點(diǎn)：對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對(duì)b點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實(shí)現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向c點(diǎn)的變化

D. 298K時(shí)，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)間/s

0

5

10

15

n(NO2)/mol

8.00

n1

n2

4.00

n(O2)/mol

2.00

1.25

1.00

n3

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時(shí)，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大

C. 若5 s 時(shí)，改在絕熱恒容下達(dá)平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：

①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行，從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________（填“較快”或“較慢”）；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________________________________；

（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是______________________；

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為____________（保留整數(shù)）；

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________：

A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品_____________（寫化學(xué)式）。

（7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案